Hər bir element sərbəst vəziyyətdə olmaqla sadə maddə əmələ gətirə bilir. Bu vəziyyətdə atomların hərəkəti eyni şəkildə baş verir, onlar simmetrikdir. Mürəkkəb maddələrdə vəziyyət daha mürəkkəbdir. Bu halda kimyəvi bağlar asimmetrikdir, mürəkkəb kovalent bağlar mürəkkəb maddələrin molekullarında əmələ gəlir.
Oksidləşmə dedikdə nə nəzərdə tutulur
Elə birləşmələr var ki, onların içində elektronlar mümkün qədər qeyri-bərabər paylanır, yəni. mürəkkəb maddələrin əmələ gəlməsində valentlik elektronları atomdan atoma keçir.
Mürəkkəb maddələrdə bu qeyri-bərabər paylanmaya oksidləşmə və ya oksidləşmə deyilir. Atomun molekulda yaranan yükü elementlərin oksidləşmə dərəcəsi adlanır. Elektronların atomdan atoma keçidinin xarakterindən asılı olaraq mənfi və ya müsbət dərəcə fərqlənir. Bir neçə elektrondan ibarət elementin atomunun verilməsi və ya alınması halında kimyəvi elementlərin müvafiq olaraq müsbət və mənfi oksidləşmə vəziyyəti əmələ gəlir (E+ və ya E-). Məsələn, K+1girişi kalium atomunun verdiyini bildirir.bir elektron. İstənilən üzvi birləşmədə karbon atomları mərkəzi yer tutur. Bu elementin valentliyi hər hansı birləşmədə 4-ə uyğundur, lakin müxtəlif birləşmələrdə karbonun oksidləşmə vəziyyəti fərqli olacaq, -2, +2, ±4-ə bərabər olacaqdır. Valentliyin və oksidləşmə vəziyyətinin müxtəlif dəyərlərinin bu xarakteri demək olar ki, istənilən birləşmədə müşahidə olunur.
Oksidləşmə vəziyyətinin təyini
Oksidləşmə dərəcəsini düzgün təyin etmək üçün siz əsas postulatları bilməlisiniz.
Metallar mənfi dərəcəyə malik deyillər, lakin metalın metal ilə birləşmələr əmələ gətirdiyi nadir istisnalar var. Dövri sistemdə bir atomun qrup nömrəsi maksimum mümkün oksidləşmə vəziyyətinə uyğundur: karbon, oksigen, hidrogen və hər hansı digər element. Elektromənfi atom başqa bir atoma doğru yerdəyişdikdə bir elektron -1, iki elektron -2 və s. yük alır. Bu qayda eyni atomlar üçün işləmir. Məsələn, H-H bağlantısı üçün 0-a bərabər olacaq. CH bağlantısı \u003d -1. Bağlantıda karbonun oksidləşmə dərəcəsi C-O \u003d + 2. Mendeleyev sisteminin birinci və ikinci qrup metalları və flüor (-1) eyni dərəcə qiymətinə malikdir. Hidrogendə, demək olar ki, bütün birləşmələrdə bu dərəcə -1 olan hidridlər istisna olmaqla, +1-dir. Qeyri-sabit dərəcəsi olan elementlər üçün birləşmənin düsturunu bilməklə hesablana bilər. Hər hansı bir molekulda güclərin cəminin 0 olduğunu söyləyən əsas qayda.
Nümunəoksidləşmə vəziyyətinin hesablanması
Gəlin CH3CL birləşməsindəki karbon nümunəsindən istifadə edərək oksidləşmə vəziyyətinin hesablanmasını nəzərdən keçirək. İlkin məlumatları götürək: hidrogenin dərəcəsi +1, xlorun dərəcəsi -1-dir. Rahatlıq üçün x-in hesablanmasında karbonun oksidləşmə dərəcəsini nəzərə alacağıq. Sonra CH3CL üçün x+3(+1)+(-1)=0 tənliyi yer alacaq. Sadə arifmetik əməliyyatları yerinə yetirdikdən sonra karbonun oksidləşmə vəziyyətinin +2 olacağını müəyyən etmək olar. Bu yolla mürəkkəb əlaqədə olan istənilən element üçün hesablamalar aparıla bilər.
